Les 15 propriétés physiques et chimiques de l'eau
L’eau est sans aucun doute l’un des éléments les plus importants pour nous, au point que toute forme de vie connue jusqu'à présent n'aurait pas été possible sans son existence. Il fait partie de chacune des cellules de notre corps et nous devons boire souvent pour survivre.
L’importance de l’eau est capitale, mais au-delà de tout cela, la vérité est que cet élément présente différentes propriétés d’intérêt sur le plan scientifique. C’est pourquoi, tout au long de cet article, nous verrons une brève exposition de quelques-unes des principales propriétés physiques et chimiques de l'eau .
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Propriétés physiques et chimiques de l'eau
Ce sont quelques-unes des propriétés de cet élément, certaines très connues de la plupart des gens, d'autres plus techniques et moins prises en compte.
1. il est incolore
Bien que lorsque nous voyons la mer ou une rivière, il peut sembler que l'eau peut avoir une couleur bleuâtre-verdâtre ou parfois brunâtre, cela est dû à la manière dont elle reflète la lumière et à laquelle Absorbe facilement les courtes longueurs d'onde (avec lequel il est plus facile pour nos yeux d’apparaître dans des tons bleuâtres). Cependant, nous ne pouvons en percevoir aucune couleur (à moins qu’il ne soit mélangé avec une autre substance), ce qui est transparent pour nos yeux.
2. Il n'a ni goût ni odeur
L'eau est une substance qui, contrairement à d'autres, n'a pas de goût ou d'odeur spécifique. Si l'eau sait quelque chose, c'est parce qu'elle a été adultérée d'une manière ou d'une autre (par exemple en ajoutant des arômes) ou parce qu’il a entraîné des particules d’autres éléments (par exemple des fruits ou d’autres aliments, des minéraux, de la chaux, du plastique ou des contaminants) lorsqu’il nous parvient.
3. On le trouve dans la nature dans les trois états
Il existe de nombreuses substances difficiles à trouver dans la nature au-delà d'un état de la matière particulier. Cependant, dans le cas de l'eau, nous pouvons l'observer facilement dans tous les états: l'eau liquide des mers, des rivières et des pluies, sous forme gazeuse, peut être observée sous forme de vapeur d'eau et sous forme solide, sous forme de glace et de neige.
4. Il a une température de transformation fixe
Bien que l’eau puisse être mélangée à d’autres substances, la vérité est que Au niveau physique, nous pouvons voir comment cet élément s'évapore ou se fige toujours à la même température , avec un point de congélation à 0 ° C et une ébullition à 100 ° C.
5. Composé et non élément
Bien que, depuis l'Antiquité, l'eau ait été considérée comme l'un des éléments de base, la vérité est que, comme l'indique sa formule chimique, H2O, il ne s'agit pas d'un élément en soi, mais d'un composé dans lequel chaque molécule est formée par deux atomes d'hydrogène liés à un atome d'oxygène.
6. C'est un solvant
Peut-être que le mot solvant est généralement utilisé au niveau populaire pour d’autres types de substances, mais la vérité est qu’au niveau chimique, l’eau agit en tant que telle. Et est-ce beaucoup de substances se dissolvent au contact de H2O , étant l'eau capable de changer sa structure et ses propriétés.
En fait, il s’agit d’un solvant presque universel de substances polaires (c’est-à-dire de substances dont les molécules ont un pôle positif à une extrémité et une autre négative à l’autre), telles que l’alcool ou les sels. En dehors des réactions chimiques de laboratoire, cette propriété est essentielle pour expliquer, par exemple, le fonctionnement des cellules vivantes de notre corps.
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7. Il a une charge électrique neutre
Les atomes d’une molécule d’eau ont une charge électrique neutre, bien que cela ne signifie pas que ses composants n’ont aucune charge, mais qu’elle est généralement équilibrée. En général, chaque molécule est composée de dix protons et électrons, dans lesquels les électrons sont concentrés près de l'oxygène. Ainsi, autour de l'oxygène, la charge électrique a tendance à être un peu plus négative , tandis que près d’hydrogène est plus positif.
8. densité stable
De la même manière que les points de congélation et d'ébullition sont généralement fixes, l'eau se caractérise également par le maintien d'une densité très stable quelle que soit sa situation environnementale. L'eau pure sans aucun autre composant (c'est-à-dire distillé) a une densité de 1 kg / l.
Cependant, normalement quand il est à l'état liquide à une température d'environ 20ºC il a une densité de 0.997-0.998 kg / l . Dans le cas de la glace, sa densité est généralement de 0,917 kg / l.
9. difficile à compresser
Compresser un certain volume d'eau est très complexe (bien que pas impossible), étant donné que cette substance a un haut niveau de cohésion (ce qui signifie que ses molécules ont une grande capacité de rester ensemble en raison du lien fort qu'elles établissent).
10. adhérer
L'eau mouille. Cette phrase, bien qu'elle puisse paraître évidente et même ridicule, parle d'une autre des propriétés physiques de l'élément liquide: La capacité d'adhérer à d'autres surfaces et matériaux .
11. Faible conductivité électrique
Nous avons probablement entendu parler de quelqu'un qui est mort électrocuté ou a subi un accident domestique lorsque l'eau entre en contact avec un élément électrique. Comme la plupart d’entre vous le savent, ces types d’accidents sont très réels et dangereux.
Cependant, il faut garder à l’esprit que le responsable n’est pas vraiment de l’eau, mais les différents sels et autres composants que vous emportez . En fait, l'eau distillée ou pure n'est pas électriquement conductrice mais isolante, car elle ne possède pas d'électrons libres pouvant la conduire.
Maintenant, il est important de noter que nous parlons d’eau distillée dans laquelle il n’ya rien de plus que des molécules d’eau: l’eau que nous buvons, avec laquelle nous prenons une douche et un bain et l’eau que nous trouvons dans les rivières et les mers Il contient une grande quantité de minéraux et d’autres composants ayant un potentiel conducteur.
12. Ph relativement neutre
Une autre caractéristique de l'eau est qu'elle a généralement un pH neutre ou presque neutre, son pH oscillant entre 6,5 et 8,5 (un pH totalement neutre serait de 7). Cela implique que généralement de l'eau il peut être légèrement acide ou légèrement basique , mais à moins que leur degré d’acidité ne soit manipulé ou mélangé à d’autres substances, les molécules d’eau pure sont généralement pratiquement neutres.
13. Participe à plusieurs réactions chimiques
Un autre aspect à prendre en compte est le niveau élevé d’interaction de l’eau avec d’autres éléments, qui produit différentes réactions chimiques et entre dans le cadre de processus ou de substances différents.
Par exemple, comme nous l'avons vu, il est capable de dissoudre des substances polaires, ainsi que de réagir avec des oxydes basiques et acides pour former des composés tels que l'hydroxyde de calcium ou l'acide sulfurique. Aussi peut générer différentes réactions sur différents types de métaux et participe à des processus tels que l’oxydation ou la création d’hydrates.
14. Haute tension superficielle
Cette propriété fait référence à la force nécessaire pour vaincre la force d'attraction entre les molécules d'eau au niveau de la surface .
Sa valeur élevée (dans le cas de l’eau a une valeur de 72,8 dynes / cm) permet généralement de rester stable face à une surface d’eau calme, ce qui rend difficile la rupture de sa forme si elle n’est pas appliquée. une force considérable. C'est pourquoi les feuilles ou autres objets ont tendance à flotter au-dessus sans générer d'altération excessive de la forme de la surface.
15. régule la température
Une autre propriété intéressante et bien connue de l'eau est sa capacité à réguler la température. Et est-ce que l'eau est capable de retenir la chaleur, ce qui la fait refroidir plus lentement que d'autres substances. De même, l'échauffement prend plus de temps. Un exemple en est l'effet de la température de la mer sur la mer, généralement plus modérée qu'à l'intérieur.
Références bibliographiques:
- Marín Galvín, R. (2010). Caractéristiques physiques, chimiques et biologiques des eaux. Ecole d'organisation industrielle. [En ligne] Disponible à l’adresse suivante: http://www.eoi.es/es/savia/publicaciones/19900/caracteristicas-fisicas-quimicas-y-biologicas-de-las-aguas.
- Marín Galvín, R .; Rodríguez Mellado, J.M. (1999). Physicochimie de l'eau Éditorial Díaz de Santos.
- Félez Santafé, M. (2009). Etat actuel de l'état du traitement biologique. Explication des méthodes et de leurs fondements. Escola d'Enginyeria de Barcelona - E.T. Industriel, spécialisation en chimie industrielle. Université polytechnique de Catalogne [en ligne]. Disponible à l'adresse: http://hdl.handle.net/2099.1/6263.
