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Les 5 types de liaisons chimiques: c'est ainsi que se compose la matière

Les 5 types de liaisons chimiques: c'est ainsi que se compose la matière

Août 1, 2022

Les cellules de notre corps, l'air, l'eau, les différents minéraux ... chacun des éléments qui nous entourent ils sont composés de différents types d'atomes et de molécules . Ces particules constituent l'unité de base de la matière et permettent en outre de comprendre le nombre de processus biologiques liés aux neurosciences, tels que la dépolarisation.

Cependant, pour former quelque chose d'aussi complexe qu'un organisme vivant ou que les divers composés ou matériaux que nous observons quotidiennement, il est nécessaire que les atomes soient groupés et liés d'une manière ou d'une autre. De la chimie, la composition de la matière a été étudiée, y compris les éléments permettant de lier les différents atomes. Il s'agit des liaisons dites chimiques.


Dans cet article Voyons comment les principaux types de liaisons chimiques sont présent dans la nature.

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La liaison chimique

Il est entendu par liaison chimique que interaction ou force qui génère deux atomes ou plus pour maintenir une union basé sur la transmission des électrons entre les deux.

Les électrons des couches les plus externes de l'atome sont attirés par la charge électrique que les atomes qui l'entourent, en particulier son noyau. Et bien que les noyaux se repoussent en ayant à la fois une charge positive, les électrons (chargés négativement) de chacun des atomes sont attirés par le noyau de l'autre.


Selon la position des deux, l'électronégativité ou la difficulté d'ionisation de l'atome et la stabilité électronique que possède déjà chaque atome, il est possible que la force d'attraction entre l'électron et le noyau empêche une répulsion entre les atomes. Une liaison chimique sera créée dans laquelle l'un des atomes perdra des électrons et l'autre les gagnera, atteignant un état final dans lequel l'ensemble des deux atomes atteindra un niveau de charge électrique stable.

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Principaux types de liaisons chimiques entre atomes

Ci-dessous, vous pouvez voir quels sont les trois principaux types de liaisons chimiques par lesquelles les différents atomes se réunissent pour former les différentes molécules. L'une des principales différences entre eux sont les types d'atomes qui sont utilisés (métalliques et / ou non métalliques, étant le peu métallique électronégatif et beaucoup non métallique).


1. lien ionique

L'ionique est l'un des types les plus connus de liaisons chimiques , étant celui qui est formé quand un métal et un non-métal sont joints (c’est-à-dire un composant avec une faible électronégativité avec un avec beaucoup).

L'électron le plus externe de l'élément métallique sera attiré par le noyau de l'élément non métallique, le second cédant l'électron au premier. Des composés stables sont formés, dont l'union est électrochimique. Dans cette union l'élément non métallique devient anion lorsqu’ils sont chargés négativement (après réception de l’électron), les métaux deviennent des cations chargés positivement.

Un exemple typique de liaison ionique se trouve dans les sels ou dans les composés cristallisés. Les matériaux formés par ce type d'union ont tendance à nécessiter une grande quantité d'énergie pour les fondre et sont généralement durs, bien qu'ils puissent facilement se comprimer et se briser. En général, ils ont tendance à être solubles et peuvent être facilement dissous.

2. Liens covalents

La liaison covalente est un type de liaison caractérisé en ce que les deux atomes à joindre ont des propriétés électronégatives similaires, voire identiques. La liaison covalente signifie que les deux atomes (ou plus, si la molécule est composée de plus de deux atomes) partagent les électrons entre eux, sans perdre ni gagner en quantité.

Ce type de liens est celui qui fait généralement partie de la matière organique, tel que celui qui configure notre organisme, et ils sont plus stables que ceux ioniques. Son point de fusion est plus bas , au point que beaucoup de composés sont à l’état liquide et ne sont généralement pas conducteurs d’électricité. Dans les liaisons covalentes, on peut trouver plusieurs sous-types.

Liaison covalente non polaire ou pure

Il s'agit d'un type de liaison covalente dans lequel deux éléments sont joints au même niveau d'électronégativité et dont l'union ne provoque ni la perte ni le gain d'électrons de l'une des parties. étant les atomes du même élément . Par exemple, l'hydrogène, l'oxygène ou le carbone sont des éléments pouvant être attachés à des atomes du même élément pour former des structures. Ils ne sont pas solubles.

Liaison covalente polaire

Dans ce type de liaison covalente, en fait la plus courante, les atomes qui se rejoignent sont des éléments différents. Les deux ont une électronégativité similaire bien qu'ils ne soient pas identiques, ils ont des charges électriques différentes. Dans ce cas non plus, des électrons ne sont perdus dans aucun des atomes, mais ils les partagent.

Dans ce sous-groupe, nous trouvons également les liaisons covalentes bipolaires, dans lesquelles il existe un atome donneur qui partage les électrons et un autre ou d'autres récepteurs qui bénéficient de cette incorporation.

Des éléments aussi fondamentaux et essentiels pour nous que l’eau ou le glucose sont formés à partir de ce type de lien.

3. Lien métallique

Dans les liaisons métalliques, deux atomes d'éléments métalliques ou plus sont joints ensemble. Cette union n’est pas due à l’attraction entre les deux atomes, mais à un cation et aux électrons libres et étrangers qui en font une telle chose. Les différents atomes configurent un réseau autour de ces électrons, avec des motifs répétés. Ces structures ont tendance à apparaître comme des éléments solides et cohérents , déformable mais difficile à casser.

De plus, ce type de lien est lié à la conductivité électrique des métaux, leurs électrons étant libres.

Liaisons chimiques entre molécules

Bien que les principales liaisons chimiques soient les précédentes, Au niveau de la molécule, nous pouvons trouver d'autres modalités . Certains des principaux et les plus connus sont les suivants.

4. Par les forces de Van der Waals

Ce type d'union se produit entre des molécules symétriques et agit en fonction de l'attraction ou de la répulsion entre molécules ou de l'interaction des ions avec les molécules. Au sein de ce type d'union on peut trouver l'union de deux dipôles permanents , deux dipôles induits ou entre dipôles permanents et induits

5. Liaison hydrogène ou pont hydrogène

Ce type de liaison entre les molécules est une interaction entre l'hydrogène et un autre élément de haute polarité. Dans ces liaisons, l’hydrogène a une charge positive et est attiré par des atomes électronégatifs polaires , générant une interaction ou un pont entre les deux. Cette union est considérablement faible. Un exemple est trouvé dans les molécules d'eau.

Références bibliographiques:

  • Chamizo J. A. (2006). Les modèles de chimie, Chemical Education, 17, 476-482.
  • García, A .; Garritz; A. et Chamizo, J.A .. (2009). Lien chimique Une approche constructiviste de son enseignement.

Formules et modèles moléculaires - Physique-Chimie - Seconde - Les Bons Profs (Août 2022).


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